Programa
Química
Licenciatura Bolonha em Engenharia de Materiais
Licenciatura Bolonha em Engenharia do Ambiente
Programa
1. Introdução - Electrões sujeitos a Condições Fronteira (2h). 2. Átomos Polielectrónicos (2h). 3. Modelo da Teoria das Orbitais Moleculares na aproximação da Combinação Linear de Orbitais Atómicas (TOM/CLOA) (3h). 4. Moléculas Poliatómicas (4h). 5. Forças Intermoleculares e Propriedades de Compostos Moleculares (2h.)6. Polímeros (3h). 7. Cristais Metálicos (3h). 8. Cristais Covalentes (1h). 9. Cristais Iónicos (3h). 10. Soluções Sólidas com Carácter Metálico, Covalente e Iónico (1h). 11. Propriedades de Materiais Simples e Compósitos (5h) 11.1. Propriedades Mecânicas de Metais, Polímeros, Cerâmicos e Materiais Compósitos: 11.2. Propriedades Eléctricas e Estrutura de Bandas de Cristais Metálicos, Covalentes e Iónicos. 12. Transformação dos Materiais (7h). 12.1. Cinética Química. 12.2. Termodinâmica Química e aplicação ao equilibrio. 12.3. Transformação dos Metais: Electroquímica e Corrosão. 12.4. Transformação dos Polímeros: Degradação Térmica e Fotoquímica.
Química
Licenciatura (5 anos) em Engenharia de Materiais
Programa
Modelos do átomo: Modelo de Thompson, Modelo de Rutherford, e Modelo de Bohr-Sommerfeld. Mecânica Ondulatória e estrutura atómica: Dualidade onda-corpúsculo; Hipótese de deBroglie; Princípio de Incerteza de Heisenberg; Equação de Shrodinger-significado da função de onda; Orbitais do átomo de hidrogénio e de átomos polietectrónicos e sua representação. Propriedades periódicas: preenchimento de orbitais e configuração electrónica; Regras de Slater para o cálculo de cargas nucleares efectivas; Energia de ionização, electroafinidade, "raios", electronegatividade. Previsão de geometrias: Teoria da Repulsão dos Pares Electrónicos da Camada de Valência. Ligação química: Teoria do Enlace de Valência: moléculas homo e heteronucleares e poliatómicas; Momento dipolar; Percentagem de caracter iónico; Desenvolvimento do conceito de Electronegatividade de Pauling; Hibridação de orbitais e sua aplicação; Formas iónicas; Energética da ligação química. Teoria das orbitais moleculares: moléculas homo e heteronucleares e poliatómicas.Construção do Diagrama de Orbitais Moleculares, preenchimento de níveis, caracter das orbitais, ordem de ligação.Diagramas de Walsh. Estado sólido: Ligação iónica;estruturas cristalinas, raios iónicos, energia reticular, ciclo de Born-Haber. Propriedades físicas e químicas dos compostos iónicos: pontos de fusão e ebulição, dureza, solubilidade, condutibilidade eléctrica. Ligação metálica: estruturas mais comuns, raios metálicos, teoria das bandas. Condutividade eléctrica em metais, semicondutores e isoladores.Forças intermoleculares: forças de Van der Waals e ligações de hidrogénio. Reacções ácido-base e redox. Compostos de coordenação. Reactividade de determinados elementos químicos de interesse ambiental dos grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18.
Química
Licenciatura (5 anos) em Engenharia do Ambiente
Programa
Modelos do átomo: Modelo de Thompson, Modelo de Rutherford, e Modelo de Bohr-Sommerfeld. Mecânica Ondulatória e estrutura atómica: Dualidade onda-corpúsculo; Hipótese de deBroglie; Princípio de Incerteza de Heisenberg; Equação de Shrodinger-significado da função de onda; Orbitais do átomo de hidrogénio e de átomos polietectrónicos e sua representação. Propriedades periódicas: preenchimento de orbitais e configuração electrónica; Regras de Slater para o cálculo de cargas nucleares efectivas; Energia de ionização, electroafinidade, "raios", electronegatividade. Previsão de geometrias: Teoria da Repulsão dos Pares Electrónicos da Camada de Valência. Ligação química: Teoria do Enlace de Valência: moléculas homo e heteronucleares e poliatómicas; Momento dipolar; Percentagem de caracter iónico; Desenvolvimento do conceito de Electronegatividade de Pauling; Hibridação de orbitais e sua aplicação; Formas iónicas; Energética da ligação química. Teoria das orbitais moleculares: moléculas homo e heteronucleares e poliatómicas.Construção do Diagrama de Orbitais Moleculares, preenchimento de níveis, caracter das orbitais, ordem de ligação.Diagramas de Walsh. Estado sólido: Ligação iónica;estruturas cristalinas, raios iónicos, energia reticular, ciclo de Born-Haber. Propriedades físicas e químicas dos compostos iónicos: pontos de fusão e ebulição, dureza, solubilidade, condutibilidade eléctrica. Ligação metálica: estruturas mais comuns, raios metálicos, teoria das bandas. Condutividade eléctrica em metais, semicondutores e isoladores.Forças intermoleculares: forças de Van der Waals e ligações de hidrogénio. Reacções ácido-base e redox. Compostos de coordenação. Reactividade de determinados elementos químicos de interesse ambiental dos grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18.