Sumários
Capítulos 2 e 3. Modelo quântico do átomo e propriedades periódicas
30 setembro 2014, 12:00 • Roberto Di Paolo
Estrutura eletrónica de átomos isolados. Regras de preenchimento. Número atómico efetivo, regras de Slater. Energia de Ionização. Eletroafinidade e Eletronegatividade.
Trabalho T0: Introdução às técnicas laboratoriais
29 setembro 2014, 18:30 • Roberto Di Paolo
Métodos de medida e preparação de soluções. Espectros de absorção de soluções aquosas de cloreto de cobalto e relação com a concentração. Tratamento de dados experimentais.
Realização do Trabalho 0
29 setembro 2014, 16:30 • António Luís Vieira de Andrade Maçanita
Introdução às Técnicas Laboratoriais. Medidas de massa, volume e intensidade de luz absorvida. Espetroscopia de absorção. Determinação do coeficiente de extinção molar de um corante. Verificação da equação de Lambert-Beer.
Moléculas Diatómicas Homonucleares
29 setembro 2014, 16:30 • Palmira Maria Martins Ferreira da Silva
Moléculas Diatómicas Homonucleares do 1º e do 2º Períodos da Tabela Periódica (H2+, H2, He2+ e He2, Li2, Be2, B2, C2, N2, O2, F2 e Ne2).
Teoria das Orbitais Moleculares (TOM). TOM-CLOA (Combinação Linear de Orbitais Atómicas). Diagramas de Energias de Orbitais Moleculares. Orbitais Moleculares s (sigma) Ligantes e Antiligantes, Configuração Electrónica das Moléculas, Paramagnetismo, Diamagnetismo, Ordem de ligação.
Energia de Ligação: Influência da Ordem de Ligação, da Electronegatividade e da Repulsão Electrónica.
Inexistência das Moléculas de Si2, P2, e S2
Moléculas Diatómicas Homonucleares
29 setembro 2014, 13:00 • António Luís Vieira de Andrade Maçanita
Moléculas Diatómicas Homonucleares do 1º e do 2º Períodos da Tabela Periódica (H2+, H2, He2+ e He2, Li2, Be2, B2, C2, N2, O2, F2 e Ne2).
Teoria das Orbitais Moleculares (TOM). TOM-CLOA (Combinação Linear de Orbitais Atómicas). Diagramas de Energias de Orbitais Moleculares. Orbitais Moleculares s (sigma) Ligantes e Antiligantes, Configuração Electrónica das Moléculas, Paramagnetismo, Diamagnetismo, Ordem de ligação.
Energia de Ligação: Influência da Ordem de Ligação, da Electronegatividade e da Repulsão Electrónica.
Inexistência das Moléculas de Si2, P2, e S2