T1 |
Conteúdo
Modelo Quântico do Átomo: átomo de hidrogénio
Resolução da equação de Schrödinger para um átomo hidrogenóide: números
quânticos (n, l, ml, ms); funções de onda (orbitais, distribuição radial,
densidade de probabilidade); energia das orbitais atómicas
Objetivos de aprendizagem
Interpretar o
significado dos números quânticos: principal, n; secundário, l; magnético, ml;
magnético de spin, ms.
Definir camada
(nível) e subcamada (subnível).
Interpretar o significado dos números
quânticos na definição da dimensão, forma e orientação das orbitais s e p
Materias de apoio:
Diapositivos
Livro: “Principles of Modern Chemistry”, Oxtoby/Gillis/Butler, 8th Edition, Cengage Learning, 2016.Capitulo 5, p 177-209T2 |
Conteúdo
Modelo
Quântico do Átomo: Átomos
polielectrónicos
Configuração
electrónica (regra de Wiswesser); regras de preenchimento electrónico das
orbitais(princípio de energia mínima, princípio de exclusão de Pauli, regra
de Hund).
Objetivos de
aprendizagem
Enunciar e
aplicar: i) a regra de Wiswesser; ii) o princípio de exclusão de Pauli; iii)
a 1ª regra de Hund; iv) o princípio de construção de "Aufbau".
Escrever a
configuração electrónica de um elemento no estado fundamental, dado o seu
número atómico, e indicar os números quânticos dos electrões mais exteriores
(de valência).
Materias de apoio:
Diapositivos
Livro: “Principles of Modern Chemistry”, Oxtoby/Gillis/Butler, 8th Edition, Cengage Learning, 2016.Capitulo 5, p 177-209
T3 |
Conteúdo
Tabela Periódica: propriedades
periódicas e tipos de ligação química. (aula invertida)
Configuração electrónica,
evolução das várias propriedades ao longo dos períodos e grupos.
Propriedades periódicas: raio
atómico, energia de ionização, electroafinidade, electronegatividade.
Tipos de ligação química:
covalente, metálica, iónica.
Objetivos de aprendizagem
Relacionar a configuração
electrónica com a forma da Tabela Periódica e definir os conceitos de período
e de grupo.
Definir raio atómico, energia de ionização, electroafinidade e electronegatividade, e
indicar os factores de que dependem.
Explicar a variação do raio
atómico, energia de ionização, electroafinidade e electronegatividade, ao
longo de um período e de um grupo da tabela periódica.
Correlacionar as propriedades
periódicas e a ligação química e prever o tipo de ligação entre elementos da
tabela periódica.
Materias de apoio:
Diapositivos
Livro: “Principles of Modern Chemistry”, Oxtoby/Gillis/Butler, 8th Edition, Cengage Learning, 2016, p 59-62, 70-82; 209-214
Introdução
The genius of Mendeleev's periodic table -
Lou Serico
The Periodic Table: Atomic Radius, Ionization
Energy, and Electronegativity
Carga nuclear efetiva
PB1 |
Modelo quântico do átomo, capítulo 2 (2.4-2.7)
Propriedades periódicas, capítulo 3 (3.5- 3.7, 3.15)