Moléculas Diatómicas Homonucleares

13 outubro 2008, 16:30 • Rita Delgado

Moléculas Diatómicas Homonucleares do 2º Período da Tabela Periódica (Li2, Be2, B2, C2):

Diagramas de energias de orbitais moleculares. Configuração electrónica das moléculas.

Paramagnetismo e diamagnetismo. Ordem de ligação e multiplicidade da ligação. Energia de Ligação.

Influência da ordem de ligação, da electronegatividade e da repulsão electrónica.

Moléculas Diatómicas Heteronucleares (LiH, CH e HF): Diagramas de energias de orbitais moleculares.

 Orbitais moleculares não-ligantes. Momento dipolar. Percentagem de carácter iónico da ligação (% ci).

 Relação com a diferença de electronegatividades. O limite da ligação iónica (HLi). Energia de ligação.

Influência da percentagem de carácter iónico.

Cap. 3. (conclusão) Cap 4.

13 outubro 2008, 13:00 • Mário Nuno Berberan e Santos

Propriedades periódicas. Regra de Madelung e excepções. A soma das energias orbitais não é a energia total. Estrutura da TP. Períodos e Grupos. Blocos s, p d e f. Metais e não metais. Propriedades periódicas: raio atómico, energia de ionização, afinidade electrónica. Variação destas ao longo do período e do grupo (justificação com base no modelo de Slater). Electronegatividade segundo Mulliken e segundo Pauling. Ligação química. Curvas de energia potencial atractivas e repulsivas. Energia de ligação. Ligações fortes e fracas. Tipos de ligação química forte: covalente, metálica e iónica. Elementos envolvidos em cada uma. Tipos de ligação fraca: van der Waals e de hidrogénio.

Trabalho 1

13 outubro 2008, 12:30 • António Luís Vieira de Andrade Maçanita

Espectroscopia de absorção de polienos conjugados. Racionalização com o modelo da partícula na caixa de energia.

Técnicas Laboratoriais

10 outubro 2008, 17:00 • Rita Delgado

Trabalho 0 - Introdução às Técnicas Laboratoriais (Turno 2)

Moléculas diatómicas homonucleares 1

10 outubro 2008, 16:30 • António Luís Vieira de Andrade Maçanita

Teoria das orbitais moleculares aplicada a moléculas do 1º período da Tabela periódica. Interferência de electrões. Orbitais ligantes e anti-ligantes. Diagrama de energia das orbitais moleculares. Ordem de ligação, Energia de ligação e distância de ligação.