Programa

Química

Mestrado Integrado em Engenharia Biomédica

Mestrado Integrado em Engenharia Física Tecnológica

Programa

1. Introdução - Electrões sujeitos a Condições Fronteira (2h). 2. Átomos Polielectrónicos (2h). 3. Modelo da Teoria das Orbitais Moleculares na aproximação da Combinação Linear de Orbitais Atómicas (TOM/CLOA) (3h). 4. Moléculas Poliatómicas (4h). 5. Forças Intermoleculares e Propriedades de Compostos Moleculares (2h.)6. Polímeros (3h). 7. Cristais Metálicos (3h). 8. Cristais Covalentes (1h). 9. Cristais Iónicos (3h). 10. Soluções Sólidas com Carácter Metálico, Covalente e Iónico (1h). 11. Propriedades de Materiais Simples e Compósitos (5h) 11.1. Propriedades Mecânicas de Metais, Polímeros, Cerâmicos e Materiais Compósitos: 11.2. Propriedades Eléctricas e Estrutura de Bandas de Cristais Metálicos, Covalentes e Iónicos. 12. Transformação dos Materiais (7h). 12.1. Cinética Química. 12.2. Termodinâmica Química e aplicação ao equilibrio. 12.3. Transformação dos Metais: Electroquímica e Corrosão. 12.4. Transformação dos Polímeros: Degradação Térmica e Fotoquímica.

Química

Licenciatura (5 anos) em Engenharia Física Tecnológica

Programa

<p>Programa anteriormente definido em 2003. Resumo.</p> <p>1. Introdução - Estrutura da matéria e reactividade, conceitos gerais, estados físicos da matéria. Generalidades. Estado sólido, cristais, cristais e ligação química. Líquidos e Soluções. Estado gasoso. 2. Estrutura do átomo. Modelo quântico do átomo. 3. Átomos Polielectrónicos. 4. Propriedades periódicas. Energia de ionização, electroafinidade, raio atómico, electronegatividade. 5. Ligação Química e Tabela Periódica, conceitos gerais. 6. Ligação iónica, energética de formação de cristais iónicos. Estruturas de cristais iónicos.7. Ligação covalente. Modelo da Teoria das Orbitais Moleculares na aproximação da Combinação Linear de Orbitais Atómicas (TOM/CLOA), ligação em moléculas diatómicas homo e heteronucleares. Moléculas Poliatómicas . 8. Ligação metálica, teoria das bandas de Bloch, cristais metálicos. 9. Forças Intermoleculares e Propriedades de Compostos Moleculares. Cristais moleculares. 10. Cristais Covalentes . 11. Termodinâmica Química e aplicação ao equilibrio e cinética. 12. Reacções e equilíbrio químico em solução aquosa. 13.Ácido-base. 14. Complexação. 15. Oxidação-redução e electroquímica. 16. Precipitação.</p> <p>Trabalhos Práticos e Demonstrações Laboratoriais:</p> <p>Estado gasoso: experiências com azoto líquido e neve carbónica. Mudanças de estado. Equilíbrio de fases. Regra das fases.</p> <p>Estado sólido: cristais e ligação química, redes cristalinas.</p> <p>Purificação do cloreto de sódio e crescimento de cristais.</p> <p>Reacções de ácido-base, crescimento de cristais de Di-hidrogenofosfato de amónio, ADP.</p> <p>Electroquímica</p>