Avaliação
Os alunos poderão optar por fazer a disciplina por testes ou por exame. Assim, existirão as seguintes hipóteses:
- Realização do 1º teste e do 2º teste,
- Exame escrito na "Época de Exames".
Observações importantes:
(a) cada um dos dois testes é classificado para um total de 10 valores. A nota final resulta da soma das duas classificações (do 1º e 2º testes). Qualquer arredondamento a fazer, será efectuado à soma das duas classificações;
(b) o aluno não poderá ter aproveitamento na disciplina se num dos dois testes tiver classificação inferior ou igual a 3,5 (em 10 valores);
(c) caso o aluno tenha nota inferior ou igual a 3,5 valores no 1º teste, não poderá realizar o 2º teste. Para ter aproveitamento na disciplina terá de realizar o exame escrito na "Época de Exames".
(d) caso o aluno tenha nota inferior ou igual a 3,5 valores no 1º ou no 2º teste, para ter aproveitamento na disciplina terá de realizar o exame escrito na "Época de Exames".
A nota mínima para aproveitamento na disciplina é de 9,5 valores .
Os alunos que na avaliação por testes ou por exame escrito obtiverem classificação entre 8,5 e 9,4 valores poderão solicitar uma prova oral.
As provas orais só se realizarão depois da data de exame e das classificações deste exame atribuídas.
Para realizar os testes ou exame os alunos terão de fazer uma pré-inscrição.
Programa de Química II
A disciplina tem duas componentes principais:
Parte I : No domínio científico da Química-Física/Termodinâmica
Parte II : No domínio científico da Análise Química/Química de Soluções
Da Parte I fazem parte os seguintes tópicos:
Termodinâmica Química
Princípios de Reactividade: Entropia e Energia Livre
Espontaneidade e transferência de calor
Dispersão de energia: Entropia
Medidas de entropia
Variação de entropia e espontaneidade
Energia Livre de Gibbs
Cinética Química
Velocidade das reacções químicas
Equações de velocidade
Equações de velocidade integradas
Energia de activação
Equação de Arrhenius
Efeito de catalisadores na velocidade
Da Parte II fazem parte os seguintes tópicos:
Equilíbrio químico,
Reacções químicas e constantes de equilíbrio,
Tipos de reacção em solução
Factores que afectam o equilíbrio químico
Electrólitos
Constantes de equilíbrio termodinâmicas e estequiométricas
Actividades e concentrações em soluções de electrólitos; força iónica
Autoprotólise do solvente
Ácidos e bases
Força de ácidos e bases,
Constantes de equilíbrio de ácidos e bases
Conceito de pH
Soluções tampão
Cálculo de pH em soluções de ácidos ou bases.
Medição do pH
Titulações ácido-base
Indicadores ácido-base
Reacções de oxidação-redução
Células galvânicas e electroquímicas
Potenciais de oxidação-redução
E quação de Nernst
Constantes de equilíbrio de reacções de oxidação-redução
Titulações de oxidação-redução
Reacções de precipitação
Solubilidade, Solubilidade intrínseca e Produto de solubilidade
Factores que afectam a solubilidade de electrólitos
Aplicações em análise qualitativa e quantitativa
Formação de precipitados. Soluções coloidais