Programa

Química

Licenciatura Bolonha em Engenharia de Minas e Recursos Energéticos

Licenciatura Bolonha em Ciências de Engenharia - Engenharia do Território

Mestrado Integrado em Engenharia Civil

Programa

1. Introdução - Electrões sujeitos a Condições Fronteira (2h). 2. Átomos Polielectrónicos (2h). 3. Modelo da Teoria das Orbitais Moleculares na aproximação da Combinação Linear de Orbitais Atómicas (TOM/CLOA) (3h). 4. Moléculas Poliatómicas (4h). 5. Forças Intermoleculares e Propriedades de Compostos Moleculares (2h.)6. Polímeros (3h). 7. Cristais Metálicos (3h). 8. Cristais Covalentes (1h). 9. Cristais Iónicos (3h). 10. Soluções Sólidas com Carácter Metálico, Covalente e Iónico (1h). 11. Propriedades de Materiais Simples e Compósitos (5h) 11.1. Propriedades Mecânicas de Metais, Polímeros, Cerâmicos e Materiais Compósitos: 11.2. Propriedades Eléctricas e Estrutura de Bandas de Cristais Metálicos, Covalentes e Iónicos. 12. Transformação dos Materiais (7h). 12.1. Cinética Química. 12.2. Termodinâmica Química e aplicação ao equilibrio. 12.3. Transformação dos Metais: Electroquímica e Corrosão. 12.4. Transformação dos Polímeros: Degradação Térmica e Fotoquímica.

Química

Licenciatura (5 anos) em Engenharia Geológica e Mineira

Programa

Modelos do átomo: Modelo de Thompson, Modelo de Rutherford, e Modelo de Bohr-Sommerfeld. Mecânica Ondulatória e estrutura atómica: Dualidade onda-corpúsculo; Hipótese de deBroglie; Princípio de Incerteza de Heisenberg; Equação de Shrodinger-significado da função de onda; Orbitais do átomo de hidrogénio e de átomos polietectrónicos e sua representação. Propriedades periódicas: preenchimento de orbitais e configuração electrónica; Regras de Slater para o cálculo de cargas nucleares efectivas; Energia de ionização, electroafinidade, "raios", electronegatividade. Previsão de geometrias: Teoria da Repulsão dos Pares Electrónicos da Camada de Valência. Ligação química: Teoria do Enlace de Valência: moléculas homo e heteronucleares e poliatómicas; Momento dipolar; Percentagem de caracter iónico; Desenvolvimento do conceito de Electronegatividade de Pauling; Hibridação de orbitais e sua aplicação; Formas iónicas; Energética da ligação química. Teoria das orbitais moleculares: moléculas homo e heteronucleares e poliatómicas.Construção do Diagrama de Orbitais Moleculares, preenchimento de níveis, caracter das orbitais, ordem de ligação.Diagramas de Walsh. Estado sólido: Ligação iónica;estruturas cristalinas, raios iónicos, energia reticular, ciclo de Born-Haber. Propriedades físicas e químicas dos compostos iónicos: pontos de fusão e ebulição, dureza, solubilidade, condutibilidade eléctrica. Ligação metálica: estruturas mais comuns, raios metálicos, teoria das bandas. Condutividade eléctrica em metais, semicondutores e isoladores.Forças intermoleculares: forças de Van der Waals e ligações de hidrogénio. Reacções ácido-base e redox. Compostos de coordenação. Reactividade de determinados elementos químicos de interesse ambiental dos grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18.